Categoría El principio de exclusión
El principio de exclusión de Pauli
El Principio de exclusión de Pauli dice que no pueden existir dos electrones en un mismo átomo con los cuatro números cuánticos iguales.
Wolfgang Pauli fue un físico suizo que movía y sabía que rollo con el asunto de la mecánica cuántica y tal. Era tan picudo, como dice un pariente mio, que hasta inventaba particulas subatómicas y escribía chingonométricos estudios y análisis y relaciones agh todas ellas base actual de la mecánica cuántica actual. Pauli por ejemplo inventó el neutrino, un neutrino es una partícula subatómica que no tiene carga eléctrica ni tampoco tiene masa, ,en realidad es algo tan fantástico inverosímil y aletargador que da escalofrio escribir acerca de el: por ejemplo, esos neutrinos son tan poco afectados por la materia sólida, que casi todos los que son emitidos por el propio sol en la reacción de fusion que ocurre en éste, digo, todos estos neutrinos atraviesan limpiamente la tierra entera.
Sale y vale. Pero lo más entusiasmante poético y en realidad fuera de toda proporción es eso conocido actualmente como el Principio de exclusión de Pauli. Resulta que este maestro descubrió algo en realidad aterrador cuando estudiaba unos electrones difíciles: una ley fundamental de la naturaleza que prohíbe a dos o más electrones, con las mismas características, ocupar el mismo lugar. En mécanica cuantica la posición y la velocidad de una partícula NO pueden determinarse con una certeza absoluta: se trata del llamado Principio de incertidumbre de Heisenberg (del que luego hablo). De aqui, parece que dos electrones que anden a la misma velocidad correteando el punto (el protón, jeje) serían indistinguibles. Mmmmm, pero el Principio de exclusión de Pauli dice que estos dos errantes no pueden ocupar el mismo espacio: no pueden ser indistinguibles, o son o no son: si dos electrones llegan a ocupar una misma posición sus velocidades deben de ser distintas. Es debido (!) al Principio de exclusión de Pauli que la materia no puede comprimirse indefinidamente porque los electrones, pues ya se sabe.
Wolfgang Pauli fue un físico suizo que movía y sabía que rollo con el asunto de la mecánica cuántica y tal. Era tan picudo, como dice un pariente mio, que hasta inventaba particulas subatómicas y escribía chingonométricos estudios y análisis y relaciones agh todas ellas base actual de la mecánica cuántica actual. Pauli por ejemplo inventó el neutrino, un neutrino es una partícula subatómica que no tiene carga eléctrica ni tampoco tiene masa, ,en realidad es algo tan fantástico inverosímil y aletargador que da escalofrio escribir acerca de el: por ejemplo, esos neutrinos son tan poco afectados por la materia sólida, que casi todos los que son emitidos por el propio sol en la reacción de fusion que ocurre en éste, digo, todos estos neutrinos atraviesan limpiamente la tierra entera.
Sale y vale. Pero lo más entusiasmante poético y en realidad fuera de toda proporción es eso conocido actualmente como el Principio de exclusión de Pauli. Resulta que este maestro descubrió algo en realidad aterrador cuando estudiaba unos electrones difíciles: una ley fundamental de la naturaleza que prohíbe a dos o más electrones, con las mismas características, ocupar el mismo lugar. En mécanica cuantica la posición y la velocidad de una partícula NO pueden determinarse con una certeza absoluta: se trata del llamado Principio de incertidumbre de Heisenberg (del que luego hablo). De aqui, parece que dos electrones que anden a la misma velocidad correteando el punto (el protón, jeje) serían indistinguibles. Mmmmm, pero el Principio de exclusión de Pauli dice que estos dos errantes no pueden ocupar el mismo espacio: no pueden ser indistinguibles, o son o no son: si dos electrones llegan a ocupar una misma posición sus velocidades deben de ser distintas. Es debido (!) al Principio de exclusión de Pauli que la materia no puede comprimirse indefinidamente porque los electrones, pues ya se sabe.
¿Y de qué va todo esto?
Pues de física por supuesto ^_^ ¿de qué si no?
